个性化学习
来源：网络 时间：2021-08-27
高二年级学习化学知识是非常重要的，因为高二这个阶段正是承上启下的一年，对于学生来说是非常关键的，而且化学知识在高二这一年也是特别的重要，知识点也比较多，所以针对于高二化学的一些重点选择题，我们今天做详细的了解。
一、双项选择题
1.已知反应2so2(g) o2(g) 2so3(g) δh= -198kj•mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol so2和0.5molo2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是
a.温度t2>t1
b.反应达到平衡后放出99 kj的热量
c.y可能是so2的转化率或so3的浓度
d.反应达到平衡后容器内气体的密度减小
2. 已知反应：① 2c(s) o2(g)=2co(g) δh=-221 kj/mol
② 稀溶液中，h (aq) oh-(aq)=h2o(l) δh=-57.3 kj/mol
下列结论正确的是
a.碳的燃烧热大于110.5 kj/mol
b.右图可表示①的反应过程和能量关系
c.稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mol
d.稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj 热量
3.在一密闭烧瓶中注入no2，在25℃时建立下列平衡：2no2(g) n2o4 (g) △h < 0，若把烧瓶置于100℃ 的沸水中，下列情况中不变的是
a.气体的物质的量 b.压强 c.质量 d.密度
4.25℃时，0.1mol•l-1的某一元碱moh溶液ph = 13，将它和某一元酸ha的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是( )
a.ha溶液的ph一定为1 b.盐ma可能水解
c.ha物质的量浓度一定为0.1mol•l-1 d.混合后溶液中，c(m )一定等于c(a-)
5. 醋酸溶液中存在电离平衡ch3cooh h ch3coo-，下列叙述正确的是
a.0.10mol/l醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：
c(ch3cooh)>c(h )>c(ch3coo-)>c(oh-)
b.ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动
c.0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh-)减小
d. 常温下ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合后，溶液ph=7
二、填空题
6.(9分)(1)agno3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室
在配制agno3溶液时， 常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的
浓度，以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈 性 ，原因是(用离子方程式表示)：
_________________________________; 把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固
体产物是 _______ 。
(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的 ___________________。
原因是： _______________________________________________ (用离子方程式表示) 。
7.(8分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1 mol no2(g)和1 mol co(g)反应生成co2(g)和no(g)过程中能量变化示意图，写出no2和co反应的热化学方程式 _______ 。
(2)已知：n2(g) o2(g)= 2 no(g) △h = 180 kj • mol-1
2no(g) 2 co(g)= n2(g) 2 co2(g) △h = -746 kj • mol-1
则反应co(g) o2(g) = co2(g)的 △h = kj • mol-1
(3)在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kpa时，发生反应 n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)
△h<0 ，其平衡常数k与温度t的关系如下表：
t/k 298 398 498
平衡常数k 51 k1 k2
① k1 k2(填写“>”、“=”或“
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 (填字母)
a.容器内n2、h2、nh3的浓度之比为1:3:2 b.nh3的浓度保持不变
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
8.(8分)填写下列空格：
(1)草木灰(含k2co3)显碱性的原因是(用离子方程式表示) ，所以 (填：“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
(2)室温下ph=9的naoh溶液中，由水电离产生的c(oh-)为 mol/l;把0.1mol/lhcl
与0.3mol/l的naoh溶液等体积混合，所得溶液的ph= 。
(3)3mol/l 100ml h2so4 溶液与足量的zn反应，为使产生的h2 速率减慢，但产生的h2
的总量不变，可采取的措施_______________(填下列选项的序号)
a.加醋酸钠固体 b.加nh4cl溶液 c.加bacl2溶液 d.加氨水
(4)在25℃下，向浓度均为0.1 mol•l-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。
(已知25℃时ksp[mg(oh)2]=1.8×10-11，ksp[cu(oh)2]=2.2×10-20)
三、实验题(共1小题，10分)
9.(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
(1) 配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制
1000ml溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有__________，__________;
(2) 滴定过程：
①盛装0.10 mol/l的盐酸标准液应该使用_______滴定管;
②滴定时双眼应注意观察___________________________________;
(3) 误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________;
② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________;
③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________;
④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果____________;
(4) 有关数据记录如下：
测定序号 待测溶液的体积(ml) 所耗盐酸标准液的体积(ml)
滴定前读数 滴定后读数
1 20.00 0.50 20.78
2 20.00 1.20 21.32
计算纯度：烧碱样品的纯度是______________(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程)
四、计算
10.工业生产so3的反应为：2so2(g) o2(g) 2so3(g) ，若在一定温度下，将0.1mol
的so2(g)和0.06mol o2(g)注入一体积为2l的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测
得容器中有0.08mol的so3(g)。试求在该温度下：
(1)so2(g)的平衡转化率。 (2)此反应的平衡常数。 (要求写出计算过程)
勒流中学第二学期期末考试
考试答案：
一选择题
题号 1 2 3 4 5
答案 ac ac cd bd ab
二、
6.(1)酸， 抑制 。
(2)酸(1分)，al3 3h2o al(oh)3 3h ， al2o3 ;
(3)naoh。 s2- h2o hs- oh-
7.(1)no2(g) co(g)= co2(g) no(g) △h = -234 kj•mol-1
(2)-283 (3) ① > ② b c
8.(1) co32- h2o hco3- oh-(1分) 不能
(2)10-9)13 (3)a c
(4)cu(oh)2 cu2 2nh3•h2o = cu(oh)2↓ 2nh4
三、实验题
9、(1)1000ml容量瓶，胶头滴管
(2)①酸式 ②锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)①无影响 ②偏高 ③偏小 ④偏高
(4)80.8%
10.解：2l密闭容器中充入物质浓度为：
…………….
平衡时： ………………………………
则2l密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：
2so2 o2 2so3 ………………
起始浓度(mol/l) 0.05 0.03 0
变化浓度(mol/l) 0.04 0.02 0.04…………….......………
平衡浓度(mol/l) 0.01 0.01 0.04……………..……..……
则：
(1) so2的转化率= ………………………………………
(2)平衡常数： …………
在化学知识的学习中，我们一定要做好相应的笔记，毕竟经常记笔记，不仅是一种好习惯，更是一种态度。做好笔记能够节省很多的复习时间，而且也能够在复习中掌握一定的方法，提高复习效率。