个性化学习
来源：网络 时间：2021-08-06
在进入初三阶段以后，化学的知网课程对于初三学生来说，也许会感觉压力比较大,其实初三这一年学好化学是特别关键的，对于升入高中是有非常好的帮助。毕竟初三化学也是打基础的一年，而且初三化学有很多的重点知识，今天就给大家分享一篇重点知识：物质构成的奥秘 来共同学习。
物质构成的奥秘
课题1原子
考点一、原子的构成
(2)在原子中：原子核与核电子：电量相等,电性相反，所以原子不显电性
因此：核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数 中子数
课题2元素
考点一、元素
1、含义：具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元素 原子
区
别 含义 宏观概念，只有种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数
适用范围 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。
联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种(考点二)
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：o、si、al、fe
②生物细胞中含量前四位的元素：o、c、h、n
③空气中前二位的元素：n、o
元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数
2、原子序数=质子数=核电荷数=电子数
3、元素周期表中每一方格提供的信息：
(考点一)1、原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
② ：表示原子核的电性
③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
1、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子;
②第二层最多容纳8个电子;
③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数=周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系(考点二)
金属元素：最外层电子数<4易失电子
非金属元素：最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8(he为2)不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2)的结构叫相对稳定结构
二、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电
阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：na 。
4、离子符号表示的意义(考点四)：表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。例如：fe3 ：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义(考点五)：表示一个离子所带的电荷数。例如：fe3 ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数
化学的知识对我们来说是特别重要的，尤其在日常的生活中也会应用到化学知识，所以说想要把化学学好是特别关键，在学习的过程中一定要做好笔记，这样对提高成绩有很大的帮助。