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同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。下面为大家带来了高三年级化学知识点-阿伏加德罗定律，希望能帮助大家复习!

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2.推论：

(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2

(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1 (4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2

3.注意：

(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4l·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如no2中存在着no2与n2o4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如na2o2 h2o;cl2 naoh;电解agno3溶液等。

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